14．下列化合物中不含雙鍵結構的是（　　）
A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛

分析 根據(jù)物質(zhì)書寫有機物的結構，根據(jù)有機物的結構進行判斷．

解答 解：A．乙醇為CH3CH2OH，分子中只含有單鍵，故A符合；
B．二氧化碳為O=C=O，存在C=O雙鍵，故B不符合；
C．乙酸為，含有C=O雙鍵，故C不符合；
D．乙醛為，含有C=O雙鍵，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構，比較基礎，根據(jù)物質(zhì)寫出有機物的結構簡式或結構式是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的物質(zhì)的量B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．固體A的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正常海水（Cl-的濃度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl42-
B．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的鹽酸后，汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2
C．將Hg（NO3）2固體直接溶于水中配制溶液
D．可用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，其離子方程式為Cu+Hg2+═Cu2++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時某溶液中OH-的濃度是H+濃度的10000倍，該溶液的pH為（　　）
A．5B．8C．9D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于有氣體參加的化學反應，下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4）
序號 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/ml1050X
0.5mol/L H2C2O4/ml510105
0.2mol/L KMnO4/ml551010
時間/s402010---
（4）X=A
A．5         B．10          C．15           D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列問題：
（1）如圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式 滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：（酸、堿式）滴定管
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點的判斷依據(jù)是紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果偏低．
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1288 mol/l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使甲基橙溶液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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