Question

9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列問題：
（1）如圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式 滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：（酸、堿式）滴定管
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點的判斷依據(jù)是紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏低．
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1288 mol/l．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析；
（2）根據(jù)滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當于給溶液稀釋，盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$來判斷；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后根據(jù)關(guān)系式：NaOH～HCl計算即可．

解答 解：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡膠管，故名稱為堿式滴定管；
故答案為：酸式，堿式；
（2）實驗中，酸式滴定管、堿式滴定管需要用待盛裝的溶液潤洗，否則會被稀釋，錐形瓶度不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；
故答案為：（酸、堿式）滴定管；
（3）堿溶液中滴加無色的酚酞，堿能使酚酞變紅，故利用酚酞做指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色；
故答案為：紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色；
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高；
標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏低；
故答案為：偏高；偏低；
（5）依據(jù)數(shù)據(jù)可知，舍去差距較大的22.60mL，故V（HCl）=$\frac{24.41+24.39}{2}$mL=24.40mL，由關(guān)系式：NaOH～HCl可知：c（NaOH）×25.00mL=0.1320mol/L×24.40mL 解得：c（NaOH）=0.1288mol/L；
故答案為：0.1288．

點評 本題主要考查了滴定操作、注意事項以及誤差分析，難度不大，特別注意數(shù)據(jù)的取舍，根據(jù)課本知識即可完成．