為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是
 
在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．
（3）為了驗證乙烯與浪水的反應是加成反應而不是取代反應．還可采取的方法是
 
．
考點：乙醇的消去反應,乙烯的化學性質(zhì)
專題：實驗設計題
分析：用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性．
解答： 解：（1）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，
故答案為：不能；AC；
（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案為：SO2；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應，
故答案為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應．
點評：本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實驗，注意與溴水反應的性質(zhì)．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化尿素（CO（NH2）2?H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化學方程式：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應盛放在
 
滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為
 
；
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式為
 
．
（2）如圖1配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
 
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．范德華力       D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為
 
形．
（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
 
（填“更易”或“更難”）再失去-個電子，從微粒結構的角度簡述其原因是
 
．
（5）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為
 
個．
（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上．該晶體的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）．
（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有
 
，若從b端進氣可收集的氣體有
 
．
①O2  ②CH4  ③CO2  ④CO  ⑤H2  ⑥N2  ⑦NH3
（2）用它作為洗氣裝置．若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放
 
，氣體應從
 
端通入．
（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從
 
端通入氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：
 
．與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是
 
．
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．
②分析實驗
 
（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中
 
內(nèi)為適當?shù)脑噭?div id="6616666" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
內(nèi)為適當?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是
 
；分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后
 
（填標號）．
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為最合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（　　）
A、NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4
B、Na2CO3  K2SO4  BaCl2 HCl
C、KNO3 HCl  CaCl2   NaOH
D、NH4NO3  H2SO4  NaOH  MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13.44L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g．求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比．

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