Question

甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操 作	現(xiàn) 象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是                                。
（2）A中溶液變紅的原因是                                  。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在       。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。
（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為 。
①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是                                    。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是           。 

③通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是                       。
④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是         mol。

Answer 1

（14分，每空2分）（1）Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應生成紅色的，所以溶液變紅
（3）①Fe3+  

（4）①SCN—中的碳元素是最高價態(tài)+4價 

②硫元素
③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3-，SCN—中氮元素被氧化成NO3-④16