Question

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol ·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10—20 min時間內(nèi)平均反應速率為________mol ·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol ·L-1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________                _____。

(3)設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3____1.0 mol ·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)在實驗4中，反應在20—30 min時間內(nèi)平均反應速率為________。

比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明原因______  _                                    _____。

Answer 1

.(每空1分) (1)0.013 mol ·L-1·min-1  (2)1.0  使用催化劑  (3)＞  ＞

(4)0.005 mol ·L-1·min-1   吸熱   A的起始濃度相同，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故反應是吸熱反應