2010年廣州亞運會火炬使用環(huán)保型燃料--丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ?mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/span>
B、奧運火炬燃燒 反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示
C、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5 kJ?mol-1
D、丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、有機物的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽?br />B、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C、丙烷的燃燒熱為2221.5KJ/mol，說明完全燃燒1mol丙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出2221.5KJ的熱量；
D、燃料電池中，燃料在負極放電．
解答： 解：A、有機物丙烷的燃燒發(fā)光、放熱，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，故A正確；
B、奧運火炬燃燒，放出熱量，反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、丙烷的燃燒熱為2221.5KJ/mol，說明完全燃燒1mol丙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出2221.5KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol，故C錯誤；
D、燃料電池中，燃料在負極放電，即在丙烷附近的鉑極為電池的負極，故D正確．
故選C．
點評：本題是主要考查了反應(yīng)中的能量變化，可以根據(jù)燃燒熱的概念、能量轉(zhuǎn)化形式分析，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
C、HBr的能量一定高于H2的能量
D、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A、上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B、鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置
C、鈦元素在周期表中處于第四周期
D、鈦元素是d區(qū)的過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰（CN）2為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．擬鹵素的性質(zhì)與鹵素的相似．
（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知氰分子鍵角之間夾角為180°并有對稱性，（CN）2的結(jié)構(gòu)式為
 
，
（3）表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
①在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
 
（填元素名稱）．
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇，已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題．

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式
 
；
（2）請利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b為
 
離子交換膜（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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同步練習(xí)冊答案