Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子
• D、N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵反應得到2mol電子；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
C．0℃，101kPa為標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；
D．N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量之比為：7：2．

解答： 解：A．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到1mol電子，但是與金屬的反應中得到2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為N_A，故A錯誤；
B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硫原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．0℃，101kPa為標況下，標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含2N_A個氫原子，故C錯誤；
D．N_A個一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量之比為：28g：8g=7：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．