Question

回答和氯有關(guān)的問題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是

 

，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

 

，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因?yàn)楹�有（寫化學(xué)式）

 

，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣的體積；根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂

點(diǎn)燃  .

2HCl計(jì)算需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量、生成HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）由于氯氣過量，反應(yīng)后氣體溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，溶液中加入NaOH溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），根據(jù)氯元素守恒可知2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣的體積．

解答： 解：（1）35.5g氯氣的物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，故氯氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由Cl₂+H₂

點(diǎn)燃  .

2HCl可知，氯氣完全反應(yīng)需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量=0.5mol，生成HCl的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1mol

1L

=1mol/L，
故答案為：11.2L；0.5mol；1mol/L；
（2）由于氯氣過量，反應(yīng)后氣體溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，溶液中加入NaOH溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，根據(jù)鈉離子守恒可知：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根據(jù)氯元素守恒可知：2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.3mol，故n（Cl₂）=0.15mol，故氯氣的體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：HClO；3.36L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算等，難度中等，（2）中注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．