Question

如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布圖為

 

．
（2）在化合物YZ₂中Y的化合價為

 

；Y^2-與Na⁺的半徑大小為

 

．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的排序是

 

；X與Y的第一電離能：X

 

Y（填“＜”“＞”或“=”），其理由是

 

．
（4）在雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為

 

；有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．
（5）在這6種元素的單質(zhì)中，熔沸點最高的是（填化學式）

 

．
（6）由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構成的兩種3原子分子有如下反應：

（分子模型中的“-”表示共價鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價鍵，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
則其具體的反應方程式可以是

 

．
（7）在很長時期內(nèi)未制得WY₄^-，直到1971年有化學家將JZ₂和含WY₃^-的溶液作用才獲得成功，反應除生成WY₄^-外，還有一種酸HZ和一種單質(zhì)．寫出其離子反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（只有J可以不必用具體的元素符號）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：圖是元素周期表前五周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為氟元素、R為硫元素、W為Br、J為Xe，
（1）R為硫元素，原子核外有16個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布圖；
（2）F元素電負性大于氧元素，故OF₂中F元素為-1，結(jié)合化合價規(guī)則計算O元素化合價；O^2-與Na⁺離子電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（3）同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于相鄰元素；
（4）氮氣分子中存在N≡N三鍵，化學性質(zhì)最穩(wěn)定，HN₃溶液與NaOH發(fā)生中和反應生成NaX₃與水；
（5）根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷熔沸點高低；
（6）可以是二氧化硫與二氧化氮反應得到三氧化硫與NO等；
（7）XeF₂和含BrO₃^-的溶液作用，反應除生成BrO₄^-外，還有一種酸HF和一種單質(zhì)，由元素守恒可知沒改單質(zhì)為Xe，反應離子方程式為：XeF₂+BrO₃^-+H₂O=BrO₄^-+2HF+Xe↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．

解答： 解：圖是元素周期表前五周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為氟元素、R為硫元素、W為Br、J為Xe，
（1）R為硫元素，原子核外有16個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布圖為，
故答案為：；
（2）F元素電負性大于氧元素，故OF₂中F元素為-1，故O元素化合價為+2；O^2-與Na⁺離子電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，
故答案為：+2；O^2-＞Na⁺；
（3）同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道電子數(shù)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于相鄰元素，故電負性F＞O＞N，第一電離能N＞O，
故答案為：F＞O＞N；＞；N原子的2p軌道電子數(shù)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高；
（4）氮氣分子中存在N≡N三鍵，化學性質(zhì)最穩(wěn)定，其電子式為，HN₃溶液與NaOH發(fā)生中和反應生成NaX₃與水，反應離子方程式為：HN₃+OH^-═N₃^-+H₂O，
故答案為：；HN₃+OH^-═N₃^-+H₂O；
（5）常溫下氮氣、氧氣、氟氣、氙為氣體，溴為液態(tài)、硫為固體，故硫的熔沸點最高，故答案為：S；
（6）可以是二氧化硫與二氧化氮反應得到三氧化硫與NO等，反應方程式為SO₂+NO₂═SO₃+NO等，故答案為：SO₂+NO₂═SO₃+NO等；
（7）XeF₂和含BrO₃^-的溶液作用，反應除生成BrO₄^-外，還有一種酸HF和一種單質(zhì)，由元素守恒可知沒改單質(zhì)為Xe，反應離子方程式為：XeF₂+BrO₃^-+H₂O=BrO₄^-+2HF+Xe↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為，
故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系綜合應用，涉及核外電子排布、電負性、電離能、氧化還原反應、信息提取能力等，側(cè)重考查學生分析解決問題能力，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．