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2.G為合成抗腦損傷藥物中間體,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應.合成G的路線如圖:

已知:
(1)烴A的名稱為2-甲基-1-丙烯;G中的官能團名稱是羥基、溴原子.
(2)D→E的化學反應方程式為;F的結構簡式為
(3)檢驗B中官能團的試劑為NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液.
(4)滿足下稱條件的G的同分異構體有2種.
①與氯化鐵能發(fā)生顯色反應 、诒江h(huán)上一氯代物只有一種 、酆舜殴舱駳渥V只有五種吸收峰
(5)由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如圖:

①H的結構簡式為HCOOH;②寫出K的結構簡式

分析 由B的結構可知A與HBr發(fā)生加成反應生成B,故A為CH2=C(CH32,B發(fā)生信息中反應生成C為,結合G的結構、F分子式與反應信息,可知F為,由轉化關系可知D為,E為,以此解答(1)~(4);
(5)K氧化生成L,由L的結構簡式逆推可知K為,由轉化關系,結合題目信息可知,J為,I為,H為HCOOH,以此來解答.

解答 解:(1)A為CH2=C(CH32,名稱為:2-甲基-1-丙烯,G中的官能團名稱是:羥基、溴原子,
故答案為:2-甲基-1-丙烯;羥基、溴原子;
(2)D-E的化學反應方程式為,F(xiàn)的結構簡式為,
故答案為:;
(3)B中官能團為溴原子,先再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應,然后用硝酸酸化,再加熱硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀,
故答案為:NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液;
(4)滿足下列條件的G的同分異構體:①與FeCl3反應發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上一氯代物只有一種,苯環(huán)上只有1種H原子,③核磁共振氫譜只有五種吸收峰,可能的結構簡式為,共2種,
故答案為:2;
(5)K氧化生成L,由L的結構簡式逆推可知K為,由轉化關系,結合題目信息可知,J為,I為,H為HCOOH,
故答案為:HCOOH;

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意逆合成法的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.碲(Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用.
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD.
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B.Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C.H2Te04的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強
(2)25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的電離度 a 約為10% (a=$\frac{已電離弱電解質分子數(shù)}{若電解質分子總數(shù)}$×100%); NaHTeO3的溶液的 pH<7(填“>”、“=”或“<”).
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿.工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲,其工藝流程如圖:

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O.
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0,生成Tea沉淀.酸性不能過強的原因是TeO2是兩性氧化物,H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應導致?lián)p失;防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌.
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應的化學方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲.已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有人設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關說法正確的是( 。
A.通入N2的一極為負極
B.通入H2的電極反應為:H2+2e-=2H+
C.物質A是NH4Cl
D.反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在一定條件下,將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,反應過程中測定的數(shù)據如表,下列說法正確的是( 。
t/min02479
n(B)/mol0.320.240.220.200.20
A.反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L•min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v (逆)>v (正)
C.其他條件不變,起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡時n(C)<0.48mol
D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol A,再次平衡時,B的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是( 。
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7
C.pH為a的CH3COOH溶液和pH為b的NaOH溶液混合后溶液顯酸性,則a一定大于b
D.將10mLpH=a的鹽酸與100 mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2+2OH-?Cu(OH)42-(深藍色).某同學進行下列實驗:

下列說法不正確的是( 。
A.①中出現(xiàn)藍色沉淀
B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH-?Cu(OH)42-正向移動的結果
C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D.對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.運用所學知識,回答下列問題.
(1)Cl2是一種重要的化工原料,運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為C.
A.腐蝕品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
(2)實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O.
(3)實驗室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2.高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析.某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶.
②下列操作會導致實驗結果偏小的是a、c(填字母).
a.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的體積為320mL.(已知MnO4-在此條件下被還原為Mn2+
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,工藝師常用氫氟酸(填物質名稱)來雕刻玻璃.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價)水溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.對于下列A~F涉及H2O2的反應,回答相關問題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
F.H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
(1)上述反應不屬于氧化還原反應的是(填代號)A.
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)B.
(3)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)C.
(4)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分.下列說法正確的是( 。
A.
如圖,NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞,才能形成自由移動的離子
B.
如圖,金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵,不能導電
C.
如圖,干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞,所以干冰容易升華
D.
如圖,石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成,故熔點很高、硬度很大

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