17．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7
C．pH為a的CH3COOH溶液和pH為b的NaOH溶液混合后溶液顯酸性，則a一定大于b
D．將10mLpH=a的鹽酸與100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

分析 A、強酸和強堿的元數(shù)是否相等不明確，A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿；
B、一水合氨為弱堿，與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C、酸溶液PH一定小于堿溶液的PH；
D．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H+）等于氫氧化鋇中n（OH-）．

解答 解：A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯誤；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，混合后所得溶液pH＞7，故B錯誤；
C．pH為a的CH3COOH溶液和pH為b的NaOH溶液混合后溶液顯酸性，a一定小于b，故C錯誤；
D．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H+）等于氫氧化鋇中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，根據(jù)pH的計算公式及弱電解質(zhì)電離特點進行分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱  ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是（　�。�
A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同
C．④與其他8個反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeO4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（l）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2+，可利用c檢驗其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入以保證產(chǎn)品的純度，其原因
是N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過
程為：Fe2++S2O${\;}_{3}^{2-}$+O2+OH-→Fe3O4（膠體）+S4O${\;}_{6}^{2-}$+H2O
①反應(yīng)過程中起還原劑作用的微粒是Fe2+、S2O32-；
②若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況  下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時，將0.40mol 的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
以下說法不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到20s時，NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1min-1
B．達平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol
C．達平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
D．達平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．G為合成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．合成G的路線如圖：

已知：
（1）烴A的名稱為2-甲基-1-丙烯；G中的官能團名稱是羥基、溴原子．
（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）檢驗B中官能團的試劑為NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．
（4）滿足下稱條件的G的同分異構(gòu)體有2種．
①與氯化鐵能發(fā)生顯色反應(yīng)　�、诒江h(huán)上一氯代物只有一種　�、酆舜殴舱駳渥V只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L(fēng)的合成路線如圖：

①H的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH；②寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化）（　�。�
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
C．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
D．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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