13．2016年世界環(huán)境日我國(guó)確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行

分析 選擇綠色產(chǎn)品，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，應(yīng)減少能源的利用，減少污染物的排放，以此解答該題．

解答 解：發(fā)展清潔能源、增加植被面積、選擇綠色出行可減少污染物的排放，改善空氣質(zhì)量，而燃燒煤炭供熱可導(dǎo)致酸雨、霧霾等污染．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)保知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫(xiě)出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是DE．（雙選，填序號(hào)）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c（Cu2+）為0.020mol/l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5．
（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
③另取100mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了2.56g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．
（2）100mL廢液中Cl-的物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人類生活、氣候變化、環(huán)境質(zhì)量等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淘汰和禁止黃標(biāo)車（高污染排放車輛）上路行駛，可減少霧霾天氣
B．煤的干餾、液化和氣化均為化學(xué)變化
C．可利用乙醇、次氯酸鈉等消毒劑的氧化殺菌作用防控病毒
D．開(kāi)發(fā)和利用新能源代替化石燃料，符合中國(guó)在世界環(huán)境日的主題--“踐行綠色生活”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碲（Te）的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用．
（1）下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D．熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)
（2）25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的電離度 a 約為10% （a=$\frac{已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)}{若電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)eO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲．已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)eO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如圖是利用一種微生物將有機(jī)廢水中的尿素[CO（NH2）3]轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M電極有CO2和N2生成B．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．N電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7
C．pH為a的CH3COOH溶液和pH為b的NaOH溶液混合后溶液顯酸性，則a一定大于b
D．將10mLpH=a的鹽酸與100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

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