5．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，如圖是利用一種微生物將有機廢水中的尿素[CO（NH2）3]轉化為對環(huán)境無害物質的裝置．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．M電極有CO2和N2生成B．H+透過質子交換膜由左向右移動
C．微生物促進了反應中電子的轉移D．N電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，尿素被氧化生成氮氣和二氧化碳，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．M為負極，發(fā)生氧化反應，有CO2和N2生成，故A正確；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，H+透過質子交換膜由左向右移動，故B正確；
C．該電池是在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，微生物促進了反應中電子的轉移，故C正確；
D．電解質呈酸性，發(fā)生O2+4H++4e-═2H2O，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加入CaO，Ca2+離子數(shù)目減少
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）減小
C．給溶液加熱，溶液的pH不變
D．給溶液加熱，溶液的離子濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．
（1）該實驗設計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等．
（2）設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3．可供選擇的試劑：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH計．
簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出少量的SO2氣體通入Na2CO3溶液中的化學方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
（4）Na2CO3溶液俗稱純堿，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并計算該反應的化學平衡常數(shù)為2.13×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在該反應中的作用是催化劑．
（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是降低溫度、減少壓強．該法可能發(fā)生副反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣的用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率．高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低，副反應增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質的量的尿素與氨氣可消除的NO物質的量之比為3：1．（不考慮副反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
D．同種元素的原子中，中子數(shù)和質子數(shù)一定都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．SiO2的結構式O=Si=O
C．S的原子結構示意圖 D．乙炔的分子式C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱  ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是（　　）
A．②⑤的反應類型相同B．⑥⑦的反應類型不同
C．④與其他8個反應的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化）（　�。�
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
C．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來大

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