【題目】從海水里可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是（　�。�

A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應D.Br2是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

A．該反應中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；

B．該反應中氯氣得電子化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故B錯誤；

C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；

D．該反應中溴離子作還原劑，溴離子對應的產(chǎn)物是溴，所以溴是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結論正確（____）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

(1)丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；

(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________；

(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小，原因是_____________________________________ ；

(4)N、P、As屬于同族元素，它們的簡單氫化物沸點由大到小的順序為_________________(用化學式表示)，其原因是 ____________________________________；

(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。

①將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是______________；

②晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有___________個；

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計算式即可)；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（ ）

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質量比為12:1，A的相對分子質量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質為_____(填物質名稱)，電解質溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。

A.燃料電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應

②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80％，則導線中轉移的電子的物質的量為______mol.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質中屬于離子晶體的是____________；屬于分子晶體的是____________（填序號）。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案