【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，但是反應的H不會改變。錯誤。B．升高溫度，正逆反應速率都增大，對于可能反應來說，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理：化學平衡向吸熱反應方向移動。由于H2S分解反應是吸熱反應，所以平衡正向移動，H2S分解率增大。正確。C．該反應是個反應前后氣體體積不等的反應。增大壓強，化學平衡氣體體積減小的反應方向即向向逆反應方向移動。由于正反應為吸熱反應，所以平衡逆向移動將會引起體系溫度升高。錯誤。D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小。壓強的影響大于濃度增大的影響，根據(jù)平衡移動原理:增大壓強，化學平衡向褪去體積減小的方向移動你，即向逆反應方向移動。但平衡移動的趨勢是很微弱的，平衡移動只能減弱這種改變，但不能消除這種改變，因此H2的濃度不原來還是增大很多。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水里可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是（　　）

A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應D.Br2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是

A. X和Y的氧化物都是可導致酸雨的污染物

B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、X

D. 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是__________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產(chǎn)率____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________；高于460 ℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標號)。

A．催化劑活性降低　　　　 　B．平衡常數(shù)變大

C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。

(1)已知熱化學方程式：

①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)

(2)利用上述反應①設計燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池的負極反應式：___________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/(mol·L－1)

物質(zhì)　　　　　　

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①1～10 min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝________。T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1_____K2

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的NO

b．加入一定量的C

c．適當升高反應體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲苯的性質(zhì)中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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