Question

17．已知：25℃時K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．該溫度下，CaSO₄懸濁液中，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向a點的溶液中加入等物質的量固體Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，析出的沉淀量不同
• B． a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定
• C． 升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點
• D． 反應Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=9×10⁴

Answer 1

分析 A．向a點的溶液中加入等物質的量固體Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，抑制固體溶解的作用相同；
B．曲線上的點為平衡點，c為不飽和溶液，d為過飽和溶液；
C．a(chǎn)點轉化為b點，c（Ca²⁺）減小、c（SO₄^2-）增大，而升高溫度，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）濃度均增大；
D．反應Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（CaS{O}_{4}）}{Ksp（BaS{O}_{4}）}$．

解答 解：A．向a點的溶液中加入等物質的量固體Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，抑制固體溶解的作用相同，則析出的沉淀量相同，故A錯誤；
B．曲線上的點為平衡點，c為不飽和溶液，d為過飽和溶液，則d點體系最不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．a(chǎn)點轉化為b點，c（Ca²⁺）減小、c（SO₄^2-）增大，而升高溫度，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）濃度均增大，則升高溫度不能使溶液由a點轉化為b點，故C錯誤；
D．反應Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（CaS{O}_{4}）}{Ksp（BaS{O}_{4}）}$=$\frac{9×1{0}^{-6}}{1.0×1{0}^{-10}}$=9×10⁴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、溶解平衡圖象、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．