19．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對式量為62，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學式為Na2O．
（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學式或離子符號填寫，下同）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2； ②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+； ④能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H2O； ⑥能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是H+．．

分析 （1）計算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算Na2X的摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量，確定X為何種元素，書寫化學式；
（2）氯氣溶于水，在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為若電解質(zhì)，則溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的離子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根據(jù)微粒的性質(zhì)來回答．

解答 解：（1）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學式為Na2O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na2O；
（2）氯水中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的離子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等．
①使氯水呈黃綠色的是Cl2，故答案為：Cl2；
②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-，故答案為：Cl-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+，故答案為：H+；
④能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO，故答案為：HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H2O，故答案為：H2O；
⑥能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是H+，故答案為：H+．

點評 本題考查氯水成分，題目難度不大，本題注意把握氯氣與水反應的性質(zhì)以及次氯酸的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。�
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，如圖所示．請回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途為判斷溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學反應方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反應類型為復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：
（1）“0”點導電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是c；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一種合理的措施即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）上述反應中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．
（2）裝置B的作用是除雜和安全瓶，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值與溫度高低有關(guān)． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為1.12L（忽略Cl2溶于水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H2SO4的體積為50mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為2.75 mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．用方程式解釋該現(xiàn)象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應物
（3）反應進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，主要物質(zhì)是CH3CHO（寫出化學式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯       c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．據(jù)報道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）
（1）反應在5L的密閉容器中進行，2min 后達到平衡，測得 Fe2O3在反應中質(zhì)量減少 4.8g．則該段時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1；
（2）將固定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BCD；
A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率            B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v 正（CO）：v 逆（H2）=1：2              D．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO 可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）    K=0.5
若在 1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 50%，則x=0.06．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），c（CO2）隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：25℃時Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定
C．升高溫度后，溶液可能會由a點轉(zhuǎn)化為b點
D．反應Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

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