工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

       ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

    ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

       ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

       A．上述①③⑤屬于氧化還原反應，②④屬于非氧化還原反應

       B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物       

       C．H2MoO4是一種強酸

       D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1 mol乙與足量金屬鈉反應放出標準狀況下H2 22.4 L，則乙一定不是(　　)

A．HOCH2CH2OH

B．CH3CH2CH2OH

C．HOCH2CH(OH)CH3

D．CH3CH(OH)CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們  

    鑒別開來（可加熱），這種試劑是 （    ）

A．鹽酸              B．碳酸鈉溶液           C．氫氧化鋇溶液        D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）

A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA

B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA

C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數(shù)2NA

D．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固體，微熱充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是

       A．Fe3+　                B．Al3+　　                 C．NH4+　　               D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11．65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是

       A．混合氣體中SO2的體積為0．448L（標況）

       B．所得沉淀為0．05mol的BaSO4

       C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04mol

       D．a(chǎn)的取值范圍為 0．672＜a＜0．896  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（   ）

       A．銅溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

       B．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]－ +CO2  = Al（OH）3↓+ CO32－

       C．氯化鋁溶液中加過量氨水：　Al3++3OH— ==Al（OH）3↓

       D．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

A、燃料電池由外設裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉

C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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同步練習冊答案