現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無(wú)色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們  

    鑒別開(kāi)來(lái)（可加熱），這種試劑是 （    ）

A．鹽酸              B．碳酸鈉溶液           C．氫氧化鋇溶液        D．氫氧化鈉溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。

①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)�、菁映煞磻�(yīng)　⑥消去反應(yīng)�、呒泳鄯磻�(yīng)�、嗫s聚反應(yīng)等反應(yīng)類(lèi)型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是(　　)

A．①②⑤                              B．②⑤⑦

C．⑦⑧                                D．⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)________，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA

D．16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的

是 （    ）

A．有銅無(wú)鐵            B．  有鐵無(wú)銅             C．鐵、銅都有            D．鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+。

在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作         劑。

維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有        性。

（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是______________(填序號(hào))。

①稀鹽酸�、谑锶芤骸、跭SCN溶液

（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是                 (填字母)。

a．加入銅粉     b．加入鐵粉       c．通入氯氣       d．加入NaOH溶液

根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線(xiàn)路板，寫(xiě)出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

       ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

    ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

       ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

       A．上述①③⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②④屬于非氧化還原反應(yīng)

       B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物       

       C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸

       D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將同溫同壓下的NO、NO2、O2三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是                                             

       A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是  ▲  （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到  ▲  。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲  ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲  。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為  ▲  ；陰極的電極反應(yīng)為  ▲  。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是  ▲  。

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