我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。


解析　上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯氏制堿法，其原理是將CO2通入氨的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。過(guò)濾得到NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和CO2(X)。母液是NaHCO3的飽和溶液，并含有大量的NH4Cl，提取副產(chǎn)品NH4Cl后，把NaHCO3又循環(huán)到沉淀池，可獲得更多的Na2CO3，故提高了NaCl的利用率。

答案　(1)侯氏制堿法　用作化肥或制鋅錳干電池的原料

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓

或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)CO2

(4)I　過(guò)濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1 mol乙與足量金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 22.4 L，則乙一定不是(　　)

A．HOCH2CH2OH

B．CH3CH2CH2OH

C．HOCH2CH(OH)CH3

D．CH3CH(OH)CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。在下列反應(yīng)類型中“原子經(jīng)濟(jì)”程度較低的是(　　)

A．化合反應(yīng)  B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)  D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述�！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是(　　)

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2

Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

　　　　　　　　　　　　　　　　　

請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)

A．862 kJ·mol－1                       B．679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1                     D．183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無(wú)色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們  

    鑒別開(kāi)來(lái)（可加熱），這種試劑是 （    ）

A．鹽酸              B．碳酸鈉溶液           C．氫氧化鋇溶液        D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

       A．銅溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

       B．Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：[Al（OH）4]－ +CO2  = Al（OH）3↓+ CO32－

       C．氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：　Al3++3OH— ==Al（OH）3↓

       D．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O

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