用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理，如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽極的電極反應：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向確定電源的正負極；
B．陽離子向Pt（Ⅰ）移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動；
C．根據(jù)S原子守恒判斷a、b大��；
D．陽極上亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子失電子．
解答： 解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A正確；
B．陽離子向Pt（Ⅰ）移動，所以（A）為陽離子交換膜，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，所以（B）為陰離子交換膜，故B錯誤；
C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C正確；
D．陽極上亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子失電子，電極反應方程式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，故D正確；
故選B．
點評：本題考查學生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關(guān)鍵，注意圖片中加入物質(zhì)和析出物質(zhì)的變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B、原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C、反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D、反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA
C、0.5NA個O2的質(zhì)量為32g
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是酸性氧化物
B、氧化物不一定是非金屬氧化物
C、氧化物都是堿性氧化物
D、金屬氧化物都可以直接和堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體
互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）設(shè)50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應的反應熱為△H1，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應的反應熱為△H2，50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應的反應熱為△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系是
 
．（用“＞”“＜”或“=”連接）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）．

已知：C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出一種即可）．
（2）寫出F中官能團的名稱
 
，E→G的反應類型為
 
．
（3）寫出下列方程式：B→D
 
；C→E
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：3：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（寫出一種即可）．
①含有苯環(huán)及兩個甲基；②能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題．重慶長壽中學某化學實驗興趣小組，一行三人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
（I）．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，查閱醋相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為
 
g/100mL，屬于
 
醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式（醋酸鈣易溶于水）
 
．
（II）．下圖是重慶長壽中學化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，需要選用的儀器有
 
（填序號）還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL（保留小數(shù)點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
 
．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（III）．丙同學對課堂上學到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為
 
．
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種儀器：②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥膠頭滴管、⑦蒸餾燒瓶，欲配制濃度為1.0mol?L-1的氯化鈉溶液100mL，需用到的儀器是（　�。�
A、①③⑦B、②⑤⑥
C、①④⑦D、③④⑦

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