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下列各種儀器：②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥膠頭滴管、⑦蒸餾燒瓶，欲配制濃度為1.0mol?L^-1的氯化鈉溶液100mL，需用到的儀器是（　　）

A、①③⑦	B、②⑤⑥
C、①④⑦	D、③④⑦

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

分析：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器．

解答： 解：配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的氯化鈉藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇的問題，難度不大，熟練掌握操作步驟是關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理，如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A、X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽離子交換膜

C、圖中的b＞a

D、陽極的電極反應(yīng)：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　�。�

	X	Y	Z
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	KSCN溶液
B	Fe粉	A1粉	NaOH溶液
C	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeS0₄	C1₂
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	Zn粉

A、A、

B、B、

C、C、

D、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入32.5mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OH^-）=0.2mol?L^-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（　�。�

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C、c（Mg²⁺）為1.75 mol?L^-1，c（Na⁺）為1.50 mol?L^-1，

D、c（Cl^-）為5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）為1.00 mol?L^-1，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�

A、分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B、蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

C、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D、萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，20mL體積X₂氣體與60mL體積Y₂氣體剛好完全化合生成40mL體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　　）

A、X₂Y₃

B、XY

C、X₃Y

D、XY₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，主要用于合金、催化劑等高技術(shù)產(chǎn)業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）

50℃

Ni（CO）₄（g）△H₁＜0
②Ni（CO）₄（g）

230℃

Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有

．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為

．
（3）若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時

（填序號）．
a．Ni的質(zhì)量增大 b．平衡常數(shù)K增大 c．CO的濃度減小 d．v_逆[Ni（CO）₄]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi₅H₆+6NiO（OH）

放電

充電

LaNi₅+6Ni（OH）₂．該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為

．市面上出售的標(biāo)稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應(yīng)含有

g金屬鎳．（保留三位有效數(shù)字；已知1mol電子轉(zhuǎn)移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH₄）_mNi（SO₄）_n?xH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．準(zhǔn)確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將

（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式為

．