Question

已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合后pH=2，則a：b為（　　）

• A、9：2
• B、7：1
• C、5
• D、8：3

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：

1×10-13

1×10-11

=0.01mol/L，pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L
；將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合溶液的pH=2，則硫酸過量，利用剩余氫離子的濃度計算a：b．

解答： t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：

1×10-13

1×10-11

=0.01mol/L，pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
a L該氫氧化鈉溶液與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合溶液的pH=2，
則：

bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故選A．

點評：本題考查pH的有關計算，題目難度中等，熟悉Kw及氫離子的濃度的換算是解答的關鍵，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．