向a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5a×10-4mol
B、5a×10-4mol
C、7.5a×10-4mol
D、a×10-3mol
考點：鈉的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3），根據(jù)Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）；
解答： 解：a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.00aL×0.25mol/L=0.00025amol，
根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.00025amol=0.00075amol，
根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.00025amol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.00075amol+0.00025amol=0.001amol，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度中等，注意從元素守恒解答，可省去書寫化學方程式的中間過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能夠成功的是（　�。�
A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體
B、將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯
D、用飽和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�
A、圖1（圖中→代表一步反應完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關系
B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系
C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系
D、圖4的裝置既可用來證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用來證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學用語回答下列問題
（1）畫出S2-的原子結(jié)構示意圖：
 
．
（2）寫出乙烯分子的電子式：
 
．
（3）用鍵線式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入
 
物質(zhì)．（填寫化學式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應的水化物可表示為H2XO4
B、X與Y形成的化合物的化學式是X2Y3
C、Z的氫化物的沸點比上一周期的同族元素的氫化物的沸點低，其主要原因是Z的氫化物分子中不含氫鍵
D、Y的氧化物的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時，V正減小，v逆增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，則a：b為（　�。�
A、9：2B、7：1
C、5D、8：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺  
②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深     
④氯水宜保存在低溫、避光條件下  
⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   
⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率  
⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成．
A、①②⑤⑥B、②③④⑦．
C、①③⑤⑦D、全部

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