2．一定條件下，分別對反應(yīng)C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　　）
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

分析 一般來說，增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，以此來解答．

解答 解：①升高反應(yīng)體系的溫度，正反應(yīng)速率一定加快，故正確；
②C為純固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，故錯誤；
③縮小反應(yīng)體系的體積，濃度增大，則正逆反應(yīng)速率均增大，故正確；
④減少體系中CO的量，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習，把握影響化學反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示．其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羥基自由基（•OH）能氧化降解有機污染物．下列說法中正確的是（　�。�
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2 mol•OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用圖14裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均為Cu電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（Cu2+的濃度越大，其氧化性越強）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2時，電極A的質(zhì)量增加
B．閉合K1，斷開K2時，乙池溶液中c（CuSO4）逐漸增大
C．斷開K1，閉合K2時，電極A的反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．斷開K1，閉合K2時，SO42-通過離子交換膜由甲池向乙池遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解 32 g銅
C．12.4 g白磷（P4）晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.4NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的氧原子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　　）
A．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進行滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液
D．向未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定存在SO42-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)制得的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
①同質(zhì)量不同密度的CO和N2②同溫同體積的H2和Cl2
③同溫同壓同體積的N2和O2④同壓同體積的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體 積分數(shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)Z可用海水作原料獲得
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學鍵類型相同

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