Question

鈉和鈉的化合物有許多重要的用途．
（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃
在上述反應中標出電子轉移的方向和數目；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

 

（2）少量的鈉應保存在

 

中；鈉著火時應采取的滅火措施是：

 

（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是

 

；該反應的氧化產物是

 

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（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區(qū)別時，請你設計用廚房現有的物質來區(qū)分它們的方法

 

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質

專題：

分析：（1）根據3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃反應中，溴元素的化合價由0價分別變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，溴既是氧化劑又是還原劑，結合元素化合價變化解答該題．
（2）根據鈉的密度比水小比煤油大及其性質特別活潑易與水等反應來判斷；
（3）根據過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣分析；
（4）利用純堿和小蘇打與酸反應的快慢來分析；

解答： 解：（1）反應3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，溴元素的化合價由0價分別變?yōu)?1價和+5價，溴既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是溴酸鈉，還原產物是溴化鈉，由化學方程式可知氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：，5：1；
（2）因為鈉的密度比水小比煤油大及其性質特別活潑易與水發(fā)生反應，所以少量的鈉應保存在煤油中；鈉著火時應采取的滅火措施是：用干的沙土滅火；故答案為：
煤油；用干的沙土滅火；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應為2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據化合價升高為還原劑被氧化生成氧化產物，則該反應的氧化產物是O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，O₂；
（4）因為純堿碳酸鈉與酸反應沒有小蘇打碳酸氫鈉與酸反應產生的氣泡快，所以廚房里可以用醋滴入兩種固體，產生氣泡快的為小蘇打，故答案為：各取少許，分別滴入白醋，產生氣泡快的為小蘇打；

點評：本題考查了氧化還原反應及其過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別，難點為氧化還原反應的分析，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．