Question

硅粉和石灰石的混合物在空氣中加強熱足夠時間冷卻后稱重發(fā)現固體質量與加熱前相等，求原混合物中硅粉與石灰石的質量分數各是多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：硅粉和石灰石的混合物在空氣中加強熱足夠時間冷卻后稱重發(fā)現固體質量與加熱前相等，說明反應消耗氧氣的質量與碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量相等，設出硅粉、碳酸鈣的物質的量，然后計算出二者物質的量關系，最后分別計算出二者的質量分數．

解答： 解：發(fā)生反應有：Si+O₂=SiO₂、Si0₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂，由于最后得到固體的質量與加熱前相等，說明反應消耗的氧氣質量和生成的二氧化碳質量相等，
設硅的物質的量為xmol，碳酸鈣為ymol，則：32x=44y，
整理可得：x：y=44：32=11：8，
則原混合物中硅粉的質量分數為：

28×11

28×11+100×8

×100%=27.8%，
混合或者碳酸鈣質量分數為：1-27.8%=72.2%，
答：原混合物中硅粉與石灰石的質量分數分別為27.8%、72.2．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應原理及反應過程中量的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．