A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示
（1）當(dāng)A、B為原子時(shí)，x=
 
，y=
 
；
（2）C表示的粒子符號(hào)是Cl-，屬于
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，則Cl原子的最外層電子數(shù)為
 
，該元素與B元素形成的化合物由（填“分子”、“原子”、“離子”）
 
構(gòu)成．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：（1）原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）C為氯離子，屬于陰離子；氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)；氯元素與鈉元素形成的氯化鈉為離子化合物．
解答： 解：（1）當(dāng)A、B為原子時(shí)，原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，所以x=2+6=8；2+8+y=11，則y=1，
故答案為：8；1；
（2）C為氯離子，為帶有1個(gè)負(fù)電荷的陰離子；氯原子的最外層電子數(shù)為7；氯元素與鈉元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，
故答案為：陰；7；離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.40mol，如果此時(shí)再加入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A、小于0.40 mol
B、大于0.80 mol
C、等于0.80 mol
D、大于0.40 mol，小于0.80 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
C、H2O2的電子式：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝上“催化轉(zhuǎn)換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度．其原因是
 
．
（3）控制城市污染源的方法可以有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″
 
18
 
OH
催化劑
△
RCO
 
18
 
OR″+R′OH（R、R′、R″代表有機(jī)基團(tuán)）
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A、B分子中含有的官能團(tuán)分別是
 
．
（2）B的名稱(chēng)是
 
．
（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是
 
（選填字母）．
a．加聚反應(yīng)    b．縮聚反應(yīng)
（4）有關(guān)B、C、D的說(shuō)法正確的是
 
．
a.1mol B最多可以和1mol C反應(yīng)b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C
（5）B→D的化學(xué)方程式是
 
．
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（7）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化一確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．
求方解石的失重百分比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）
   50～80℃   
.
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H
 
0　（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）工業(yè)上采用電浮選凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的PH在5.0，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式
 
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 
．
A．K2CO3　　　　 B．CaCO3　　　　 C．NH4HCO3　　　 D．（NH4）2CO3
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
 
．
③測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，生成Fe（OH）3沉淀
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某可逆反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1時(shí)刻改變的條件為升溫或增大壓強(qiáng)，則該可逆反應(yīng)可以是（提示：即升溫或增大壓強(qiáng)時(shí)均能符合如右圖所示的速率與時(shí)間圖象）（　　）
A、4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
B、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
C、H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＞0
D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅粉和石灰石的混合物在空氣中加強(qiáng)熱足夠時(shí)間冷卻后稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量與加熱前相等，求原混合物中硅粉與石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

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