Question

10．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 化學反應不一定都有能量變化
• B． 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
• C． 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
• D． 一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉化率

Answer 1

分析 化學反應一定伴隨著能量變化，化學反應的熱效應與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應過程無關，壓強、濃度只影響單位體積活化分子的數(shù)目，溫度、催化劑影響活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂吸收熱量，形成新鍵放出熱量，則化學反應一定伴有能量變化，故A正確；
B．濃度增大使得反應物分子中活化分子數(shù)目增大，但是活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；
C．升高溫度活化分子數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增多，故C正確；
D．催化劑同等程度改變正逆反應速率，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查活化能及其對反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．