2．如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　�。�
選項號MNP
A銅鐵稀鹽酸
B銀鋅硝酸銀溶液
C鋅鐵硝酸鐵溶液
D鋅銅稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N，據(jù)此解答．

解答 解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡．根據(jù)題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑．
A．鐵作負極，銅作正極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣，M極上質(zhì)量不增加，故A錯誤；
B．N極材料鋅比M極銀活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故B正確；
C．M極鋅比N極鐵活潑，M極會變細，故C錯誤；
D．M極鋅比N極銅活潑，M極會變細，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的工作原理，難度不大，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負極是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
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A．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
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10．下列說法中正確的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（　�。�
A．C2H5Cl→CH2=CH2B．CH3CHO→C2H5OH
C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列變化中屬于放熱反應的是⑤⑦⑧．
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦燃燒木炭⑧酸與堿的中和反應⑨氫氧化鋇晶體與固體氯化銨反應．

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14．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應是（　　）
A．氯氣B．溴水C．氫氣D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表．
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
則：①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求CO的平衡轉化率=60%．
（2）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）水 之比為1：10：100：1．
（4）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，則0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此溫度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化
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C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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