Question

12．向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反應(yīng)，試計(jì)算：所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知，0.2molFe³⁺完全反應(yīng)消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol＜0.2mol，說(shuō)明Fe過(guò)量，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)后生成Fe²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解 向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
0.2molFe³⁺完全反應(yīng)消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol＜0.2mol，說(shuō)明Fe過(guò)量，反應(yīng)后生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為：n（Fe²⁺）=0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3 mol，
所以所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（Fe²⁺）=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．