某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
 
→C→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值
 
，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是
 
，
考點(diǎn)：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）根據(jù)滴定管量取液體的方法；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（5）根據(jù)量筒、滴定管、溫度計(jì)的構(gòu)造及準(zhǔn)確度進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，所以滴定操作的正確順序是：E→C→D→B→A→G→F，
故答案為：E；D；A；G；F；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）裝液后，液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，故答案為：“0”刻度或“0”刻度以下；充滿溶液；
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)，則造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
可知c（堿）偏大，
故答案為：偏大；偏大；
（5）量筒沒有0刻度，從下到上刻度增大，所以②為量筒；
滴定管零刻度在上方，數(shù)值從上到下逐漸增大，所以③為滴定管；
溫度計(jì)零刻度以下有刻度，所以①為溫度計(jì)；
故答案為：②③①．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及常見儀器的讀數(shù)等知識(shí)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=2×10-20．某硫酸銅溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于（　　）
A、3B、5C、7D、9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
B、澄清透明的無色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
C、使紫色石蕊溶液變紅的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
B、H+、Ba2+、Mg2+、SO42-
C、OH-、Na+、Mg2+、SO42-
D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了下列三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度；
（3）探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱．
已知：①M(fèi)n04_在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時(shí)間
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少許 1mL 3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操 作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
 

（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱
【猜想假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將很少量Cl2通入過量的FeI2溶液中； 取少量反應(yīng)后溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加
 
 溶液．振蕩：
往往B中滴加
 
 溶液．振蕩?		 若
 
．
則假設(shè)1成立；
若
 
．
則假設(shè)2成立．
【思考與拓展】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單方案，證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+ （寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：
 
．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：
 
．
③為了測定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO2含量≥65%，Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2  2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  ZnO+CO
 高溫 
.
 
Zn（g）+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅．現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（1）據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式
 
；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
 

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是
 
；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做
 
極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度評(píng)價(jià)新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、為了除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但是產(chǎn)生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L-1的鹽酸和醋酸各10mL，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數(shù)值至少為．
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要
 
；
（4）將塑料棒向下移動(dòng)，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)述率，應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：鎂帶和鹽酸的反應(yīng)速率比鎂帶和醋酸的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），理由是
 
；
（5）下列情況中可能導(dǎo)致反應(yīng)速率變快的是
 
 （填序號(hào)，多填扣分，下同）；可能導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質(zhì)鐵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案