精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=2×10-20．某硫酸銅溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于（　�。�
A、3B、5C、7D、9
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據氫氧化銅的溶度積：Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2計算出生成氫氧化銅沉淀時氫氧根離子的濃度，然后根據水的離子積計算出氫離子濃度，最后根據氫離子濃度得出溶液的pH．
解答： 解：氫氧化銅的溶度積：Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則氫氧根離子的物質的量濃度至少為：c（0H-）=
2×10-20
0.02
mol/L=1×10-9mol/L，
所以溶液中氫離子濃度為：c（H+）=
1×10-14
1×10-9
mol/L=10-5mol/L，
所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH＞5，
故選B．
點評：本題考查了難溶電解質的沉淀溶解平衡的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶度積的概念、表達式，能夠根據溶液中的離子濃度進行簡單的溶解平衡的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．下列關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、b極發(fā)生氧化反應
B、a極的反應式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C、放電時，電流從a極經過負載流向b極
D、其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體．C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：
 
周期
 
族．
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：
 
．
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子．B4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B2放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是
 
．
A．B4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體
B．l molB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
 

（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
 
．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1mol BA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表．則該反應的熱化學方程式為
 
．
T/K 303 313 323
BA3生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向A，B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ．請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為
 
；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將
 
（增大、減小或不變）．
（2）比較大�。簑1
 
 w2（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的關系
 
．
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將
 
（填增大，減小或不變）．
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系
 
．
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號，有一個或多個選項符合題意）．
a、v（C）=2v（B2）
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a、及時分離出C氣體               b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）元素X位于
 
周期
 
 族
（2）元素Y的原子結構示意圖
 

（3）用電子式表示B的形成過程：
 

（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序為
 
（用化學式表示）
（5）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、22.4L水蒸氣中含有NA個H2O分子
B、16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數均為8NA
C、1 mol乙炔分子中含3NA個碳碳叁鍵
D、2.3g金屬鈉與乙醇反應時失去的電子數是0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這兒種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生．
則關于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B、肯定存在的離子是SO32-、Br-； Na+、K+離子至少有一種存在
C、無法確定原溶液中是否存在Cl-
D、若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
 
→C→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到
 
，尖嘴部分應
 
．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值
 
，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是
 
，

查看答案和解析>>

同步練習冊答案