NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4L水蒸氣中含有NA個(gè)H2O分子
B、16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數(shù)均為8NA
C、1 mol乙炔分子中含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D、2.3g金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量；
B、16g臭氧和氧氣中都含有16g氧原子，1mol氧原子中含有8mol電子；
C、乙炔分子中含有一個(gè)碳碳三鍵，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉為1價(jià)金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子．
解答： 解：A、不是標(biāo)況下，標(biāo)況下水不是氣體，沒有使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、16g氧氣和16g臭氧中都含有16g氧原子，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol電子，所以二者都含有8mol電子，含有的電子總數(shù)均為8NA，故B正確；
C、1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵，含NA個(gè)碳碳叁鍵，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)是0.1NA，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2：3
D、1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的．某�；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；  
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說明實(shí)驗(yàn)中
 
在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過
 
來判斷分離的效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）工業(yè)上可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH30C（CH3）3，來生產(chǎn)無鉛汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有
 
．（填寫編號(hào)，多選不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
 
． （填寫編號(hào)）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
 

①電解水            ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=2×10-20．某硫酸銅溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于（　�。�
A、3B、5C、7D、9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，
下列說法中不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，將50mL0.1 mol?L-1的鹽酸與100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是（　�。�
A、
   定容
B、
   收集氨水
C、
高溫煅燒石灰石
D、
除去氯水中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：
 
．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：
 
．
③為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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