Question

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X位于

 

周期

 

 族
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（3）用電子式表示B的形成過(guò)程：

 

（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?div id="ppnex2y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用化學(xué)式表示）
（5）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，則這三種氣體是氮?dú)�、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），生成的三種化合物有NO、H₂O、NH₃，B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個(gè)，所以Z為H元素，A分子為NO，B分子為H₂O，C分子為NH₃，所以Y是N元素，X為O元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，則這三種氣體是氮?dú)�、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），生成的三種化合物有NO、H₂O、NH₃，B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個(gè)，所以Z為H元素，A分子為NO，B分子為H₂O，C分子為NH₃，所以Y是N元素，X為O元素，
（1）X為O元素，氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，所以O(shè)元素位于第二周期ⅥA族，
故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）Y是N原子，氮原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）兩個(gè)氫原子和氧原子共用電子對(duì)而形成共價(jià)鍵，其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（5）X為氧氣，C為氨氣，在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：
4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素、物質(zhì)的推斷，以“B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)”為題眼進(jìn)行推斷，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)分析解答，題目難度中等．