Question

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質(zhì)信息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應(yīng)為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素

請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是

 

．
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為

 

．
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為

 

，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是

 

．（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據(jù)此解答．

解答： 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，則Z為N；W焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，
（1）X為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）元素W為Na，其離子原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）元素R的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為為：，
故答案為：；
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH₄Cl，屬于離子化合物，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵，將NH₄Cl溶于水，溶液中NH₄⁺水解，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性，水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：離子鍵、極性鍵；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）工業(yè)上，電解飽和氯化鈉溶液制取NaOH，工業(yè)上制取NaOH的離子反應(yīng)方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、鹽類水解、電解等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．