17．將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

分析 鈉的物質(zhì)的量為1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，故Na還與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知2Na～H2↑，據(jù)此計算生成氫氣的體積．

解答 解：鈉的物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，故Na還與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
設(shè)生成氫氣體積為V，則：
2 Na～H2↑，
2mol   22.4L
1mol    V
V=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=11.2L
答：標(biāo)況下生成氫氣為11.2L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意酸不足時Na與水反應(yīng)也生成氫氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試驗中可以用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無色液體的是（　�。�
A．濃溴水B．FeCl3溶液
C．銀氨溶液D．新制的Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．碳原子數(shù)為12且只有兩個側(cè)鏈的苯的同系物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．42B．45C．48D．60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1g N2中含有a個分子，則NA可表示為28a/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．可逆反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④．
①單位時間內(nèi)生成1mol X的同時消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）實驗①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率；酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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