Question

2．可逆反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④．
①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X的同時(shí)消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X的同時(shí)消耗2mol Z，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故選；
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，所以當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故選；
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變、容器體積不變，所以反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)之前，密度是改變的，當(dāng)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
故選①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑥．