燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：
2CO+2CO32--4e-=4CO2則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：在電解池中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生是電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)兩極反應(yīng)可以書寫總反應(yīng)方程式．
解答： 解：在電解池中，陰極上是CO發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，陽(yáng)極上是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2，在轉(zhuǎn)移電子一樣多的情況下，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：2CO+O2=2CO2，
故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時(shí)，1L pH=6純水中，含10-6NA個(gè)OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：
 

（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對(duì)上述流程的分析，下列說(shuō)法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒
精檢測(cè)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素）：

（1）A元素的價(jià)層電子排布圖為
 
；BC2+的電子式為
 
；基態(tài)F原子的核外電子排布簡(jiǎn)式
 
．
（2）E元素的電離能情況如圖1所示．E元素在周期表中位于
 
；D元素單質(zhì)形成的晶體晶胞類型屬于
 
堆積．
（3）A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．化合物甲的晶體中B原子的雜化方式為
 
．
（4）D、C兩元素可形成的化合物乙．
①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為
 
；
②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 
．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2．某興趣小組同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物中Fe的化合物進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】
（1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：
 
．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并驗(yàn)證試驗(yàn)，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固體完全溶解，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于濃度較稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進(jìn)行確認(rèn)）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液，無(wú)明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無(wú)明顯變化．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明猜想二正確，請(qǐng)寫出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
 
．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】
（4）有同學(xué)提出也可以通過測(cè)定分解后的氣體體積的方式進(jìn)行分析，于是將分解后的氣體進(jìn)行右圖裝置的試驗(yàn)，以驗(yàn)證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V1，然后，打開右側(cè)止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O2，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．搖動(dòng)集氣瓶，液面上升，當(dāng)液體充滿集氣瓶時(shí)，記錄通入氧氣瓶的體積為V2．當(dāng)通入的氧氣為V（O2）=
 
 （用含V1的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，寫出乙醇各種鍵斷裂的化學(xué)反應(yīng)方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1.7g NH3中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案