下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）
A、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多，1．固體顆粒的大小2．反應(yīng)物的溫度；3．催化劑：在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率．
解答： 解：A、電解水時(shí)，加少量硫酸可使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，增大氫離子濃度，而使得化學(xué)反應(yīng)速率加快的，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的過(guò)程中會(huì)起到催化劑的作用，故B正確；
C、氯酸鉀分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，氧氣在碳的燃燒中起到助燃的作用，氯酸鉀不是碳燃燒的催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅會(huì)使反應(yīng)速率加快是因?yàn)樾纬稍姵氐木壒�，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意物質(zhì)的催化作用具有專一性的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="6166666" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是
 
．
②該配合物中氯原子的雜化方式為
 
．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 
．
（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負(fù)極，都是鋅被氧化的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
[提示：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　�。�
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　　）
A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、過(guò)量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C、SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA
D、常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：
2CO+2CO32--4e-=4CO2則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)式為
 
．

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