Question

現(xiàn)有短周期元素組成的E五種物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：

 

（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

；若將濃度為c₁的M溶液與0.2mol?L^-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1

（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L^-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：短周期元素組成的A、B、C、D、E四種物質(zhì)，C是淡黃色固體，與水反應(yīng)生成無色氣體D，故C為Na₂O₂，D為O₂，E為黑色粉末，由A溶液

E

D可知，A為H₂O₂，E為MnO₂，由固體B

E

D+F，結(jié)合（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子，B中氯元素化合價(jià)為+5，則B為KClO₃，F(xiàn)為KCl．

解答： 解：短周期元素組成的A、B、C、D四種物質(zhì)，C是淡黃色固體，與水反應(yīng)生成無色氣體D，故C為Na₂O₂，D為O₂，E為黑色粉末，由A溶液

E

D可知，A為H₂O₂，E為MnO₂，由固體B

E

D+F，結(jié)合（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子，B中氯元素化合價(jià)為+5，則B為KClO₃，F(xiàn)為KCl，
（1）KClO₃與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是Cl₂，氧化產(chǎn)物由HCl生成，還原產(chǎn)物由生成KClO₃，由方程式可知起還原劑的HCl占參加反應(yīng)的HCl的

5

6

，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6×

5

6

：1=5：1；
故答案為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，5：1；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）電解KCl的飽和水溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鉀，該反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
若將濃度為c₁ mol?L^-1 的KOH溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，HA可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸，故c₁≤0.2，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（K⁺）=c（A^-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；≤；c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及實(shí)驗(yàn)室氧氣制備、過氧化鈉的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)的書寫等，C的顏色及特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合問題（1）進(jìn)行推斷，難度中等．