下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
B、油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和甘油
C、焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
D、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理不同
考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,焰色反應(yīng),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：元素及其化合物
分析：A．合金的熔點(diǎn)低于組成合金的各組分金屬的熔點(diǎn)；
B．油脂的皂化反應(yīng)是指：油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；
C．某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；
D．漂白粉和NaFeO4都具有強(qiáng)的氧化性，處理水時(shí)可以殺菌消毒；NaFeO4被還原生成的三價(jià)鐵離子與明礬電離出的鋁離子水解分別生成氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體，二者具有吸附性能吸收水中的雜質(zhì)顆粒，起到凈水的作用．
解答： 解：A．合金的熔點(diǎn)低于組成合金的各組分金屬的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸鈉和甘油，故B錯(cuò)誤；
C．某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，故C正確；
D．白粉和NaFeO4都具有強(qiáng)的氧化性，處理水時(shí)可以殺菌消毒；NaFeO4被還原生成的三價(jià)鐵離子與明礬電離出的鋁離子水解分別生成氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體，二者具有吸附性能吸收水中的雜質(zhì)顆粒，起到凈水的作用，所以NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理相同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金的性質(zhì)，焰色反應(yīng)的定義，油脂、NaFeO4、漂白粉、明礬的性質(zhì)，題目難度不大，注意D選項(xiàng)，抓住NaFeO4具有強(qiáng)的氧化性和被還原生成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
達(dá)平衡時(shí)間/min401030
c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
A、可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ（D）為0.01mol?L-1?min-1
C、由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2=Q1=Q
D、實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mol A和1mol D，達(dá)平衡時(shí)c（D）為1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用短線“-”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、R為三角錐形
B、R可以是BF3
C、R是極性分子
D、鍵角小于109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物的敘述中不正確的是（　　）
A、鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說(shuō)明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全相同
B、若乙酸分子中的O 都是
 
16
0
O，乙醇分子中的O都是
 
18
0
O，則二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成物的水的相對(duì)分子質(zhì)量為18
C、只用溴水就可以鑒別己烯、乙酸、苯、溴苯四種無(wú)色溶液或液體
D、硝基、羥基、乙基等都是官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
B、X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH
D、X的分子式為C23H26N2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

排放到大氣的物質(zhì)往往對(duì)環(huán)境有利弊二重性．下列相關(guān)敘述與事實(shí)不符的是（　�。�
A、植物光合作用需要CO2，但是大氣中CO2過(guò)多引起溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氣候惡化
B、汽車(chē)尾氣中的NO會(huì)污染城市空氣，雷電產(chǎn)生的NO會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3- 并隨雨水滋養(yǎng)地表植物
C、臭氧層中的O3可以吸收宇宙射線福佑生靈，地表上的O3卻可能傷害人的呼吸道
D、少量Cl2可用于水體凈化消毒，大量Cl2會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的E五種物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 

（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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