Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
• B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
• C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• D、1.0 L 0.1 mol?L^-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子數可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子數可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，
A．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol×

1

2

×2=1mol，故A正確；
B．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H原子半徑最小，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故C錯誤；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，丁溶液pH值是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，D選項注意鹽類水解．