6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．Fe3+有氧化性，實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
B．SO2有較強(qiáng)的還原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C．Mg有還原性，電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D．濃H2SO4有吸水性，濃H2SO4可使蔗糖炭化

分析 A．Fe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
B．酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫色，SO2中+4價(jià)S具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時(shí)陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣；
D．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性．

解答 解：A．Fe3+有氧化性，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，有因果關(guān)系，故B正確；
C．鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時(shí)陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，得不到金屬鎂，無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．濃H2SO4使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，與其吸水性無(wú)關(guān)，無(wú)因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是Fe3+、濃硫酸、二氧化硫、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、電解MgCl2飽和溶液的理解是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除：①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進(jìn)行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機(jī)物苯和溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中符合圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑
B．電解熔融NaCl可制得Na單質(zhì)
C．Fe3O4通常作為油漆原料
D．可用Ba（OH）2溶液區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：適當(dāng)升溫，充分?jǐn)嚢�、延長(zhǎng)溶解時(shí)間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫(xiě)出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．二氟化氧分子電子式：
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對(duì)甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時(shí)，電子由碳流向鐵
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
D．對(duì)于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．17克NH3共有4mol原子，同質(zhì)量的NH3和H2S分子個(gè)數(shù)比為2：1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）用 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）
③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ•mol-1436391945

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