Question

室溫下，在PH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的C（OH^-）的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10^-7mol．L^-1；乙：1.0×10^-6mol．L^-1；丙：1.0×10^-2mol．L^-1；�。�1.0×10^-12mol．L^-1．其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A、甲、乙
• B、乙、丙
• C、丙、丁
• D、乙、丁

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：PH=12，說明溶液顯堿性，則溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液，以此根據(jù)水的離子積常數(shù)進行計算．

解答： 解：PH=12，說明溶液顯堿性，則溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液；
1、若是堿溶液，c（H⁺）=1.0×10^-12mol．L^-1，堿溶液中氫離子來源于水的電離，由水電離出的氫離子與氫氧根離子相等，故由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol．L^-1；
2、若是強堿弱酸鹽溶液，c（H⁺）=1.0×10^-12mol．L^-1，C（OH^-）=

1.0×10-14

1.0×10-12

=1.0×10^-2mol．L^-1，強堿弱酸鹽溶液中氫氧根離子來源于水的電離，故由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-2mol．L^-1；故可能正確的數(shù)據(jù)是丙、丁，
故選C．

點評：本題考查水的電離和溶液的PH值的相關(guān)計算，難度不大．要注意由水電離出的氫離子與氫氧根離子相等是解題的關(guān)鍵．