用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、改用18.4mol?L-1的硫酸
B、增加Fe的質(zhì)量
C、滴加幾滴CuSO4溶液
D、降低稀硫酸的溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：使氫氣生成速率加大，可增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度或形成原電池反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解；A．改用濃硫酸，發(fā)生金屬的鈍化反應(yīng)，且不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．增加固體的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合考查和運(yùn)用，難度大不，注意把握題目要求以及影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
 
．
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
 
（填寫A或C的化學(xué)式）．
（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
 
7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6477efg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
B、四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D、H2Z的沸點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B、充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過4mol電子
D、放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為
NA
22.4
B、25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol Na2O2和足量H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、40mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成0.1NA個(gè)Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、生成B的速率與C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  氧化鐵  Fe3O4
B、酸性氧化物  碳酸氣  CO
C、酸  硫酸  H2SO4
D、鹽  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示或說法正確的是（　　）
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的反應(yīng)為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、在氨水中通入過量SO2的反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C、將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象
D、堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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