Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H₂O所含分子數(shù)為

  NA

  22.4

• B、25℃、1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的分子數(shù)為N_A
• C、1mol Na₂O₂和足量H₂O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、40mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，能生成0.1N_A個(gè)Cl₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
C、依據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，過氧化鈉中 氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol；
D、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

=1mol，含分子數(shù)為N_A，故B正確；
C、依據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，過氧化鈉中 氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，故C錯(cuò)誤；
D、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，40mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，能生成Cl₂分子小于0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，注意濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)變稀后不能繼續(xù)生成氯氣，題目難度中等．