（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是
 
；若收集到44.8mL（標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑
 
 mol，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是
 
g．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)中只有I元素化合價發(fā)生變化，分別由+5價、-1價變化為0價，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）反應(yīng)②中C元素化合價由+3價升高到+4價，被氧化，H2C2O4為還原劑，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，為氧化劑，結(jié)合化合價的變化解答．
解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
（2）反應(yīng)②中C元素化合價由+3價升高到+4價，被氧化，H2C2O4為還原劑，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，為氧化劑，
n（CO2）=
44.8×10-3L
22.4L/mol
=0.002mol，由方程式可知消耗氧化劑n（KMnO4）=0.002mol×
2
10
=0.0004mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0004mol×（7-2）=0.005mol，
n（CaC2O4）=n（H2C2O4）=
1
2
n（CO2）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC2O4）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案為：H2C2O4；0.0004；0.005；0.04．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A、將金屬鋰保存在石蠟中
B、少量的白磷可保存在水中
C、堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D、硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，可大量共存的離子組為（　�。�
A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 
．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
 
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式
 

（4）Cl2、Br2、I2均可從中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為
 
，利用Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進行溴的富集，此時溶液中存在的主要離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：
①Si、②（NH4）2SO4、③NaClO、④Al（OH）3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是
 
（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是
 
；可用作紅色油漆和涂料的是
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是
 
；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是
 
．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是
 
．（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．
（4）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的
 
中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：如圖1所示：
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%．
又知，如圖2所示：A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的分子式是
 
．
（2）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（3）若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）F→H的反應(yīng)類型是
 
．
（5）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基．
（7）K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價為
 
．
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式為
 
，D 的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列性質(zhì)的選項，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性B．強酸性     C．吸水性     D．氧化性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．
 

（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（5）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．
 

（6）濃H2SO4敞口久置會增重．
 
．

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同步練習(xí)冊答案