Question

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，最容易與H₂反應(yīng)單質(zhì)是

 

．
（2）⑤位于周期表中第

 

周期，

 

族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是

 

，⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，
同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性最強(qiáng)的為Na，非金屬性最強(qiáng)的為F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，則最容易與H₂反應(yīng)單質(zhì)是F₂，
故答案為：Na；F₂；
（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA 族，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：三；ⅠA；；
（3）最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）②與⑧形成的化合物為CS₂，為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（6）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（7）同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑較大的為Na，金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性較強(qiáng)的為NaOH，
故答案為：Na；NaOH；
（8）⑤和⑨元素形成的化合物為NaCl，用電子表示形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)等知識，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識．