2．在一定條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
C．該反應式中n值一定為2
D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

分析 A．增大壓強平衡向氣體體積減小的分析移動；
B．增大壓強平衡向正反應方向移動，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷混合氣體的質(zhì)量變化；
C．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值；
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值．

解答 解：A．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強平衡向正反應方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，故B錯誤；
C．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值，故C錯誤；
D．增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故2M（A）+M（B）=3M（D），故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，D選項關(guān)鍵是判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物按系統(tǒng)命名法的名稱為2，3一二甲基丁烷
B．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少
D．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．硫酸鐵可用作凈水劑B．二氧化硅可用作計算機芯片
C．銅制容器可用于盛裝濃硝酸D．醋酸鉛可用于分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．雙氧水是一種對環(huán)境友好的消毒劑、漂白劑，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（2）雙氧水能用作消毒劑，主要是利用它的B（填字母編號）．
A．酸性    B．氧化性    C．還原性
（3）在硫酸作用下，利用H2O2可以準備ClO2．配平下列離子方程式：
2ClO3-+2H++1H2O2═1O2↑+2ClO2+2H2O
（4）通過如圖的原電池裝置可制備出HO2-（HO2-酸化后得到H2O2）．該裝置的負極是a①a（填“a”或“b”），正極的電極反應式是O2+H2O+2e-=HO2-+OH-②O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（5）廢水中的HCHO經(jīng)H2O2處理后轉(zhuǎn)化為H2O和CO2．已知HCHO和H2O2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.15mol/L，10min時，測得H2O2的濃度為0.06mol/L，此時HCHO的轉(zhuǎn)化率為90%．（忽略H2O2的分解）
（6）催化條件下，H2O2可將X（分子式為C6H6O，含苯環(huán)）轉(zhuǎn)化為Y（分子式為C6H6O2），Y中苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后只有一種一氯代物，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細小顆粒進行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關(guān)系為C、D，
則下列圖示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下可能大量共存的離子組是（　�。�
A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NA
C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明化學平衡移動的是（　�。�
A．反應物的轉(zhuǎn)化率B．反應體系的壓強
C．正、逆反應的速率D．反應混合物的濃度

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